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14．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl		B．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
	C．	C₂H₄+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+2H₂O		D．	2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

分析有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，以此解答該題．

解答解：A．乙烯中的雙鍵斷裂，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應，故A正確；
B．甲烷與氯氣光照下反應屬于取代反應，故B錯誤；
C．乙烯燃燒屬于氧化反應，故C錯誤；
D．C-C鍵沒有發(fā)生變化，屬于取代反應，故D錯誤．
故選A

點評本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，側重有機反應類型的判斷，注意掌握有機反應類型概念，注意對基礎知識的理解，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取三氯乙烷，這一過程中所發(fā)生的反應的類型及消耗氯氣的量是（設乙烯為1mol，反應產物中的有機物只有三氯乙烷）（　�。�

	A．	取代反應，4 mol Cl₂		B．	加成反應，2 mol Cl₂
	C．	加成反應、取代反應，3 mol Cl₂		D．	加成反應、取代反應，2 mol Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是（　�。�

	A．	鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	澄清石灰水與過量的蘇打溶液混合，溶液變混濁：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	1mo•L^-1的NaAlO₂溶液和1.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O₂^2-+2H₂O═4OH^-+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	乙酸的分子式為CH₃COOH，屬于弱電解質
	B．	苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應
	C．	交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應
	D．	乙烯能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為了探究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑：5%H₂O₂溶液，10%H₂O₂溶液，1mol/LFeCl₃溶液，MnO₂粉末
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈
（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H₂O₂溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2～3滴1mol/LFeCl₃溶液．觀察實驗現象．
實驗現象：試管B（填“A”或“B”）中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H₂O₂的分解速率．
（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟：向試管A中加入5mL 5%H₂O₂溶液，向試管B中加入5mL 10%H₂O₂溶液，觀察實驗現象．
實驗現象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產生．
請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測，再同時分別向試管A和B中加入1mL1mol/LFeCl₃溶液．
（3）實驗目的：探究催化劑對化學反應速率的影響．
實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H₂O₂溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl₃溶液，觀察實驗現象．
你認為方案（3）的設計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管B中加入1mLFeCl₃溶液會使H₂O₂溶液的濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g Mg在足量O₂中燃燒，轉移的電子數為0.1N_A
	B．	標準狀況下，5.6L CO₂氣體中含有氧原子數為0.5N_A
	C．	氫原子數為0.4N_A的CH₃OH分子中含有的σ鍵數為0.4N_A
	D．	0.1L 0.5mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的H⁺數為0.05N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物（如圖）．
【提出假設】假設1：氣體產物只有SO₂；假設2：氣體產物有SO₂和H₂；
【實驗設計】為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后將導氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現象．反應后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫A中發(fā)生反應的化學方程式M+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）若假設2正確，則可觀察到：F管中黑色粉末變成紅色；G干燥管里白色粉末變?yōu)樗{色；
【實驗反思】為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．
（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里，并不斷攪拌；
（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去；所以可得到此條件下對金屬M與濃硫酸反應的氣體產物的探究假設假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成