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以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：物質(zhì)分離裝置
專題：
分析：A．圖為蒸餾裝置；
B．圖為分液裝置；
C．圖為過濾裝置；
D．圖為溶液的配制．
解答： 解：A．圖為蒸餾裝置，可分離混溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；
B．圖為分液裝置，故B不選；
C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；
D．圖為溶液的配制，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不是混合物分離方法，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，明確圖中的裝置及常見混合物的分離方法、原理即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
B、逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)反應(yīng)活化能大于100kJ?mol-1
D、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5mol H2O中（　　）
A、含0.5mol H
B、含1個(gè)水分子
C、約含6.02×1023 個(gè)氧原子
D、約含3.01×1023 個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
B、
制蒸餾水
C、
稀釋濃硫酸
D、
除去CO的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．
（1）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 
．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高    
B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用        
D．反應(yīng)物接觸面積增大
（2）初步探究．測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是
 
．
（3）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol?L-1的
硝酸體積/mL		硝酸銅
晶體/g		亞硝酸鈉
晶體/g		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①52000實(shí)驗(yàn)①和②探究
 
的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究
 
的影響．
②5
 
0.5
 
③5200.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉是一種在生產(chǎn)、生活實(shí)際中有著重要用途的化合物．某課外興趣活動(dòng)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．
（1）甲同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行工業(yè)純堿樣品（含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定．廣口瓶中用碳酸氫鈉飽和溶液而不用水．用飽和碳酸氫鈉溶液的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）乙同學(xué)給10℃的NaHCO3飽和溶液加熱，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生了如下的變化．請(qǐng)回答下列問題：
溫度/℃102030加熱煮沸后，冷卻至50℃
pH8.38.48.58.8
①乙同學(xué)測(cè)定溶液的pH可選用
 
（填序號(hào)）．
A．廣泛pH試紙 B．pH計(jì)（酸度計(jì)）C．酚酞溶液 D．甲基橙溶液
②乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因有兩種可能．預(yù)測(cè)之一是：加熱時(shí)NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3；預(yù)測(cè)二是：
 
．
③查閱資料發(fā)現(xiàn)：NaHCO3的分解溫度為150℃，由此判斷，乙同學(xué)對(duì)第一種情況的預(yù)測(cè)是
 
 （填“正確”或“不正確”）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)二是否正確
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為：在飽和的NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的離子濃度存在等量關(guān)系．c（Na+）+c（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+ ③CH3COO-�、躈H3�、軨H4 ⑥CO中存在配位鍵的是（　�。�
A、①②③B、①③④
C、④⑤⑥D、①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：KClO3+A+B
△
KCl+AO2+BO2，A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

    ②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 

    ③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
           B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
           A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

（2）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)，AO+2H2?AH3OH．測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
t/min0510
AO/mol?Lˉ11.000.650.50
H2/mol?Lˉ12.001.00
AH3OH/mol?Lˉ10.000.350.50
①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率υ（H2）=
 

②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A、M屬于芳香族化合物
B、M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C、1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2

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