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在某一混合溶液中，含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子，其中Na+的質(zhì)量為46g，Cl-質(zhì)量為177.5g，問：鐵離子的質(zhì)量為多少g？
分析：先根據(jù)離子的質(zhì)量計(jì)算出鈉離子、氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電荷守恒計(jì)算出溶液中鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出鐵離子的質(zhì)量．
解答：解：46g鈉離子的物質(zhì)的量為：n（Na+）=
46g
23g/mol
=2mol；
177.5g氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=
177.5g
35.5g/mol
=5mol，
根據(jù)電荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe3+）=n（Cl-），n（Fe3+）=
1
3
（5mol-2mol）=1mol，
所以溶液中鐵離子的質(zhì)量為：56g/mol×1mol=56g，
答：溶液中鐵離子的質(zhì)量為56g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
；
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
；
（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
請(qǐng)回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；從第②組情況表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)研究鐵及鐵的化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）如圖（I）是為研究鋼鐵腐蝕部位與水中O2濃度的關(guān)系而設(shè)計(jì)的裝置，該裝置化學(xué)上稱為差異充氣電池．實(shí)驗(yàn)中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B（Fe）極被腐蝕，則A（Fe）極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）常溫下，鐵可在某些強(qiáng)氧化劑溶液中形成鈍化膜而被保護(hù)．為探究鈍化膜的成分，取一小段鈍化后的鐵片放入稀硫酸中加熱，使鐵片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，觀察到溶液紫色逐漸退去，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．能否由此推斷鈍化膜中不含+3價(jià)的鐵？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
（3）FeC13溶液與KI溶液混合，離子方程式為
 
．若要證明該反應(yīng)為逆反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方法：
[方法1]取2mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學(xué)式）于試管中，然后加入0.5mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學(xué)式），充分振蕩后，將混合液分成兩份．一份加入
 
溶液（填化學(xué)式），若溶液變紅色；另一份加入
 
溶液（填化學(xué)式），若溶液變藍(lán)色，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
[方法2]設(shè)計(jì)原電池裝置如圖（II），測(cè)得電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向是電子的流動(dòng)方向．開始觀察到電流計(jì)指針向
 
（填“A”或“B”）集團(tuán)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)．此時(shí)若要證明電池反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可采取的方法及觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)    論
分別向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
 固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中
加適量A、B溶液		 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
 
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是：
 
．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）實(shí)際應(yīng)用：
①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請(qǐng)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 
．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
 
mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
 
mol/L．
③請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
 
．
氫氧化物
開始沉淀時(shí)的pH		 氫氧化物
沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
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A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B、圖2表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D、圖4表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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