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(16分)Ⅰ.頁(yè)巖氣是一種從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的氣體資源。以頁(yè)巖氣的主要成分A為原料可合成一種重要的化工產(chǎn)品——烏洛托品,其合成路線如下:

ABC…

已知A是一種烴,所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,B的相對(duì)分子質(zhì)量為50.5。

（1）烏洛托品的化學(xué)式為

（2）A→B 的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類(lèi)型為

（3）金剛烷和1,3,5,7-四甲基金剛烷(如圖)都是結(jié)構(gòu)與烏洛托品相似的有機(jī)物,金剛烷與1,3,5,7-四

甲基金剛烷的相對(duì)分子質(zhì)量相差

（4）將甲醛（HCHO）水溶液與氨水混合蒸發(fā)也可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲

醛與氨的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

Ⅱ．工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備金剛烷：

（5）環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面，金剛烷的二氯代物共有 種

（6）W是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，核磁共振氫譜顯示有4組峰，

且峰面積比為3：1：1：1，W經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到鄰苯二甲酸。寫(xiě)出W可能的

一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，還有0.60molPCl5，其分解率α1為_(kāi)_____；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．△H ＜0

B．生成物H2和 O2所具有的總能量低于反應(yīng)物H2O所具有的總能量

C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法中正確的是

A．電解過(guò)程中OH-從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

B．隨著電解進(jìn)行，KOH溶液濃度會(huì)逐漸減小

C．當(dāng)陽(yáng)極有0.1mol I-放電時(shí)，陰極生成6.72LH2

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽(yáng)中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）完成下列各小題。

（1）系統(tǒng)命名： ；

（2）寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；

（3）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①藍(lán)烷的分子式為_(kāi)_______________________；

②藍(lán)烷不具有的性質(zhì)___ _____；

a．不能溶于水 b．密度大于水

c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫、常壓下為氣體

③藍(lán)烷的一氯代物有________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是

A．CH2＝CH2＋Br2(CCl4)→

B．CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl

C．C(CH3)4 ＋ Cl2

D．n CH3－CH＝CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0�，F(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固體

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測(cè)定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯 色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（4）① 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

② 汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．往澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

① CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

② CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) △H2

③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C＝O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

則△H1= kJ.mol-1

（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）原因是 。

圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，判斷理由是 。

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