Question

將8gFe₂O₃投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH₂（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為                                                   （          ）。

A.1.5mol/L                B.0.5mol/L

C.2mol/L                  D.1.2mol/L

Answer 1

C

解析:

粗看題目，這是一利用關(guān)系式進行多步計算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能仔細閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有Na₂SO₄存在于溶液中，且反應(yīng)過程中SO₄^2-并無損耗，根據(jù)Na⁺守恒，非常易求得SO₄^2-即原硫酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L，故選C。