將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 （ ）
A．c（H＋） B．Ka（HF） C．
D．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆吉林省吉林市高三畢業(yè)班第一次調(diào)研測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在光的照射下，不能發(fā)生反應的是
A．O2與H2 B．F2與H2 C．Cl2與H2 D．Cl2與CH4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
按要求完成下列各題
（1）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化鎂加入稀硫酸中
②氨水中加入稀鹽酸
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中
④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
氨氮廢水中
的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3?，兩步反應的能量變化示意圖如下：
下列說法合理的是（ ）
A．該反應的催化劑是NO2?
B．升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3?
C．在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態(tài)
D．1 mol NH4＋在第一步反應中與1 mol NO2－在第二步反應中失電子數(shù)之比為1:3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：
A．不是在室溫下 B．弱酸溶液與強堿溶液反應
C．強酸溶液與強堿溶液反應 D．二元強酸溶液和一元強堿溶液反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二文化學卷（解析版） 題型：填空題
保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
(1)某日空氣中各種污染物的污染指數(shù)分別為：二氧化硫66，二氧化氮50，可吸入顆粒120。該地區(qū)的當日首要污染物是 。
(2)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。寫出CO與NO反應的化學方程式： 。
(3)pH＜ 的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
(4)1998年我國長江流域發(fā)生百年一遇的洪水，洪水泛濫期間為解決災民的飲用水問題，防疫人員向災民發(fā)放明礬來凈化河水。明礬的凈水原理是 (用有關反應的離子方程式表示)
。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸
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