Question

6．下列有關性質(zhì)的比較，正確的是 （　　）

• A． 第一電離能：O＞N
• B． 水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃OCH₃
• C． 沸點：H₂S＞H₂O
• D． 晶格能：NaCl＞MgO

Answer 1

分析 A．氮元素的最外層電子排布為半充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結構，所以氮的第一電離能要大于相鄰的同周期元素；
B．根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性分子溶劑中；
C．考慮氫鍵和分子間作用力的區(qū)別；
D．電荷越大，離子半徑越小，則晶格能越大．

解答 解：A．氮元素的最外層電子排布為半充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結構，所以氮的第一電離能要大于相鄰的同周期元素，所以第一電離能N＞O，故A錯誤；
B．CH₃CH₂OH和H₂O為極性分子，CH₃OCH₃為非極性分子，所以水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃OCH₃，故B正確；
C．H₂S分子間只存在范德華力，水分子間中存在氫鍵，沸點較高，故沸點：H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D．電荷越大，離子半徑越小，則晶格能越大，則晶格能為NaCl＜MgO，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，為選修三中高頻考點，把握第一電離能、熔沸點、水溶性、晶格能的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．