Question

在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反應(yīng)中（　　）

• A、參加反應(yīng)的硝酸和作氧化劑的硝酸質(zhì)量比為2：1
• B、硝酸都用作氧化劑
• C、每個(gè)硝酸分子得到2個(gè)電子
• D、硝酸銅是氧化產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分N元素化合價(jià)不變，該反應(yīng)中有一半的硝酸作氧化劑、部分硝酸體現(xiàn)酸性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分N元素化合價(jià)不變，該反應(yīng)中有一半的硝酸作氧化劑、一半體現(xiàn)酸性，
A．該反應(yīng)中有一半的硝酸作氧化劑、一半體現(xiàn)酸性，所以參加反應(yīng)的硝酸和作氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)m=nM知，摩爾質(zhì)量相等，其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以參加反應(yīng)的硝酸和作氧化劑的硝酸質(zhì)量比為2：1，故A正確；
B．該反應(yīng)中有一半的硝酸作氧化劑、一半體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中一半硝酸作氧化劑、一半體現(xiàn)酸性，所以并不是所有硝酸分子都得到1個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中Cu失電子作還原劑，所以Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，知道該反應(yīng)中硝酸的作用，題目難度不大．