Question

有關電解質溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，一定濃度的Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、常溫下，0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常溫下，0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中，離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向一定濃度氨水中加水稀釋后，溶液中

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  減小

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)溶液中質子守恒分析判斷；
B、常溫下，0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為HB、NaB，溶液的pH=3顯酸性，電離大于水解；
C、硫酸銨溶液中銨根離子水解；
D、向一定濃度氨水中加水稀釋后，促進電離．

解答： 解：A、依據(jù)溶液中質子守恒分析判斷，常溫下，一定濃度的Na₂CO₃溶液中存在質子守恒，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、常溫下，0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為HB、NaB，溶液的pH=3顯酸性，電離大于水解，溶液中離子濃度的大小順序為cc（B^-）＞（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、硫酸銨溶液中銨根離子水解，常溫下，0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中，離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、向一定濃度氨水中加水稀釋后，促進電離，溶液中

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解分析溶液中質子守恒的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．