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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

【答案】B

【解析】11.2L(標準狀況)氯氣的物質的量為： =0.5mol，因為：0.7molKCl、0.2molKClO，根據氯守恒，所以X的物質的量為：0.5×2-0.7-0.2=0.1mol，設X中Cl的化合價為x價，由電子得失守恒分析可知：0.7×1=0.2×1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合價為+5價，則X為KClO3，物質的量為0.1mol，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又出現白色沉淀的是

A．稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是

A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+

C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- Na+ D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol／（L·min），下列結論正確的是

A. A的平均反應速率為0.1mol／（L·min）

B. 平衡時，B的轉化率為20％

C. 平衡時，C的濃度為0.125 mol／L

D. 平衡時，容器內的壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中有機物被還原的是

A. 乙烯→乙烷B. 乙醇→乙醛C. 乙醇→乙烯D. 乙醛→乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Y < W

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結構的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請用化學用語回答下列問題

（1）在上述元素中，金屬性最強的是________。

（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填物質化學式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________。

（3）只由④形成的18電子微粒。________。

（4）寫出②的最高價氧化物的電子式________。

（5）用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程________。

<>（6）表中元素③和⑤可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的結構式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物 A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。該化合物具有如下性質：

① 在25℃時，電離常數K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產物

③1molA慢慢產生l.5mol氣體

④A在一定溫度下的脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應

⑤A中有5種不同化學環(huán)境的氫

試回答：

（l）根據以上信息，對A的結構可作出的判斷是__________（多選扣分）

（a）肯定有碳碳雙鍵 （b）有兩個羧基

（c）肯定有羥基 （d）有－COOR官能團

（2）有機物A的結構簡式為_____________________________________________________

（3）A在一定溫度下的脫水產物和溴水反應的化學方程式：_________________________________________________________

（4）A的一個同類別的同分異構體是(不含甲基)_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學概念有關的說法或化學用語不正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解NH4Cl溶液的陽極反應式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其正極反應式為：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O

C. 由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負極反應式為：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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