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16．某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）
A．用25mL量筒量取12.36mL濃硫酸
B．用托盤天平稱量5.85g食鹽
C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L鹽酸溶液
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.5

分析 A．量筒精確到0.1mL；
B．托盤天平精確到0.1g；
C．容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積進行選擇分析；
D．廣泛pH試紙的精確度只能達到整數(shù)．

解答 解：A、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，故A錯誤；
B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；
C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，可配制500mL0.2 mol/L鹽酸溶液，故C正確；
D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，無法測得某溶液的pH為2.5，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，容量瓶的使用方法，熟悉不同儀器的精確度不同，只要熟練掌握基本知識便可解決，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過如圖方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為羧基和羰基．
（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B→C的反應(yīng)方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減�。谠偻ㄈ脒^量堿石灰時，體積又明顯減��；③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對羥基肉桂酸是一種強效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡式如下圖：
（1）該有機物的分子式為C9H8O3，其含氧官能團的名稱是（酚）羥基、羧基．
（2）該有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）AC．
A．氧化反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)  D．水解反應(yīng)
（3）lmol該有機物最多能與4 mol的H2發(fā)生反應(yīng)，最多能與3mol的Br2生反應(yīng)．
（4）寫出該有機物與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，四種物質(zhì)的溶液中只有A、B的溶液中水的電離程度均大于純水的電離程度；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.05mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3KJ/mol相比較會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng) I所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（2）加入NaHCO3并攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若將反應(yīng)II設(shè)計成原電池，其負極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
（5）實驗測得0.2mol•L-1堿式硫酸鐵溶液pH=5，若溶液中鐵元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時，Pb電極的反應(yīng)式為Pb-2e-→Pb2+
B．K與N相接時，SO42-向PbO2電極遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Mg2+、Ag+、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-

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