Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6N_A
• B、1.5mol二氧化氮與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、25℃時(shí)，1L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為0.1N_A
• D、含N_A個(gè)NO₂和N₂O₄分子的混合氣體降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
B、1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了1mol硝酸和0.5mol一氧化氮；
C、根據(jù)溶液中氫氧根離子的濃度計(jì)算出氫氧根離子的數(shù)目；
D、根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷．

解答： 解：A、6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陰離子氧離子和0.2mol鈉離子；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子和0.2mol鈉離子，混合物中總共含有0.6mol離子，故A正確；
B、1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了1mol硝酸，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，故C正確；
D、由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．