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19．如表實驗操作中，可達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯
B某有機物與溴的四氯化碳溶液混合確認(rèn)該有機物含碳碳雙鍵
C乙醇與高錳酸鉀酸性溶液混合乙醇具有還原性
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，冷卻，向其中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯和溴水不反應(yīng)，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)；
B．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．檢驗溴代烷中溴元素時，溴代烷水解后要先加稀硝酸中和未反應(yīng)的堿，然后加硝酸銀溶液．

解答 解：A．苯和溴水不反應(yīng)，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以應(yīng)該用液溴而不是溴水，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)中可能含有碳碳雙鍵或三鍵，故B錯誤；
C．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而體現(xiàn)乙醇的還原性，故C正確；
D．檢驗溴代烷中溴元素時，溴代烷水解后要先加稀硝酸中和未反應(yīng)的堿，然后加硝酸銀溶液，否則實驗不成功，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹵代烴鹵元素檢驗、乙醇的性質(zhì)、不飽和鍵的檢驗、溴苯的制取等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意實驗先后順序，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．0.2molCH4的質(zhì)量為（　　）
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質(zhì)的是④屬于弱電解質(zhì)的是③
屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑨⑩能導(dǎo)電的是②⑦⑧⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)結(jié)晶時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止
B．配制100mL濃度約2mol•L-1的NaOH溶液，將8gNaOH放入燒杯中加入92g水溶解
C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛
D．滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL  3 mol•L-1的KClB．75 mL   2mol•L-1的NH4Cl
C．150mL  1 mol•L-1的NaClD．75 mL   1.5 mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W、Q五種元素在周期表中的位置如圖所示，已知X、Y、Z、W四種短周期元素的電子數(shù)之和是48．回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號分別是N、O、S、Cl．
（2）Q在周期表中的位置是第四周期第VIIA族．
（3）X、Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性最強的氫化物的電子式是．
（4）上述5種元素的氣態(tài)氫化物中，有一種能與另外4種發(fā)生化合反應(yīng)，實驗室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）能說明W的非金屬性比Z強的一個化學(xué)方程式是H2S+Cl2=2HCl+S．
（6）W的最高價氧化物的水化物的濃溶液受熱可分解，產(chǎn)物之一是只含有非極性鍵的黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．I．依據(jù)2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag 在圖1畫出符合該反應(yīng)的雙液原電池裝置圖．

II．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池原理為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O  結(jié)構(gòu)如圖2所示．
（1）電極a為正極（填“正極”或“負極”），該電極反應(yīng)式6O2+24H++24e-=12H2O．
（2）電池內(nèi)部H+移向a（填“a”或“b”）．
（3）基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的電解池可以制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O通電═Cu2O+H2↑，若以上述微生物燃料電池作為電源，試回答下列問題：
①電極Cu為陽極（填“陽極”或“陰極”）．
②石墨電極上有無色氣體生成，該電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
③當(dāng)有0.1mol C6H12O6發(fā)生反應(yīng)時，生成1.2mol Cu2O．
（4）燃料電池中，助燃劑（氧化劑）不一定是氧氣．例如，以鉑為電極，H2-Cl2-KOH溶液構(gòu)成燃料電池，該燃料電池負極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、SO42-．下列對于的分類中不正確的是（　�。�
A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于金屬的下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．鋁因在空氣中形成的一薄層致密氧化膜對鋁有保護作用，使得性質(zhì)比較活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉和水都是氧化劑

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同步練習(xí)冊答案