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用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（   ）

A．加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定

B．返滴一滴待測(cè)鹽酸

C．重新進(jìn)行滴定

D．以上方法均不適用

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，剛好變色，且半分鐘后不變回原來的顏色。所以要想判斷氫氧化鈉是否過量，正確的做法是返滴一滴待測(cè)鹽酸。如果返滴一滴待測(cè)鹽酸后，沒有變?yōu)闊o色，則過量；如果變回?zé)o色，則沒有過量，答案選B。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定終點(diǎn)的判斷

點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，提高學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，該題難度不大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
A 測(cè)定溶液的pH值 用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為2.3
B 證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 將兩根用導(dǎo)線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中
C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D 準(zhǔn)確測(cè)定體積25mL濃度約為0.15mol?L-1 HCl溶液的濃度 用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
②⑤
②⑤
（填序號(hào) ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
Ⅱ．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
Fe
Fe
，該電極反應(yīng)式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
C
C
，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
B
B

（填字母代號(hào)）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
B
B
．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：
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已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
（1）采用這種方法在實(shí)驗(yàn)室溶解磷礦石
 
（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有
 
，推測(cè)該萃取劑一定具有的性質(zhì)是
 
．
a．該萃取劑與水互不相溶            b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小     d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有
 
等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請(qǐng)說出其中一種副產(chǎn)品的用途
 
．
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（6）測(cè)定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH4+離子與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O，現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的銨鹽，已知其中氮元素只存在在NH4+中，為測(cè)其氮的含量，現(xiàn)稱取2.62g樣品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，從中取出10.00mL，加適量水后滴入數(shù)滴酚酞試液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，裝有氫氧化鈉溶液的滴定管初讀數(shù)為0.20mL，當(dāng)?shù)蔚饺芤撼霈F(xiàn)粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪去時(shí)，末讀數(shù)為19.40mL．
試計(jì)算：
（1）滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液
 
 mL．
（2）與樣品發(fā)生反應(yīng)的甲醛的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算過程和結(jié)果請(qǐng)保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用一種相對(duì)分子質(zhì)量為204.0的二元酸的酸式鹽來測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L-1左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1。

(1)該生用托盤天平稱量該鹽時(shí)，在左盤放有一個(gè)1 g 的砝碼，游碼位置如下圖所示。

(2)將稱好的鹽放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑_________________(從酚酞、石蕊中選擇)1—2滴，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象是________________________。

(3)該生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

酸式鹽的質(zhì)量/g

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

1

 

18.2

2

 

17.1

3

 

16.9

(4)滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是(只填寫三種即可)：

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

(5)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________(只列出計(jì)算式，不必求出結(jié)果)。

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