Question

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺．這說明維生素C具有

 

  （填氧化性或還原性）
（2）在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反應中，

 

被氧化，

 

是氧化劑，氧化產(chǎn)物是

 

，此反應中若轉移了2mol的電子，則產(chǎn)生氧氣

 

 mol
（3）在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應中，被還原的元素是

 

（填元素符號），如有4mol含該元素的物質參加反應，則轉移的電子數(shù)目約為

 

個．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；
（2）Na₂O₂中O元素化合價為-1價，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，結合化合價的變化計算轉移電子的物質的量；
（3）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；
（2）Na₂O₂中O元素化合價為-1價，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，O₂為氧化產(chǎn)物，由O元素化合價由-1價變化為0價可知，轉移的電子的物質的量2mol，反應生成1molO₂，
故答案為：Na₂O₂；Na₂O₂；O₂；1；
（3）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑；N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，被還原，4molHNO₃參加反應由方程式可知消耗1.5molCu，則轉移電子為3mol，所以轉移的電子數(shù)目約為1.806×10²⁴，故答案為：N；1.806×10²⁴．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．