某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是( )
A．常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在0～0.45 mol之間
D．常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應，放出H2的物質的量在0～0.6 mol之間
科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有一部分氧化的Na2SO3樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是
A. 將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2 mL
B. 向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為b g
C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g
D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是( )
A、甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B、甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C、甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D、甲是濃硝酸，乙是濃氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是( )
A、氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗
B、氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C、NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣
D、NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是( )
A．鋁粉與三氧化鎢共熱可制取金屬鎢
B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣
C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關問題與鹽的水解無關的是（ ）
A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑
C．常溫下測得NaHSO3溶液的pH小于7
D．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：
（1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K= ，
該反應為 反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol， n（D）=0.9mol，則此時該反應 進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）
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