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在一密閉燒瓶中充入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，不發(fā)生改變的是
[     ]
A．顏色
B．平均摩爾質量
C．壓強
D．密度
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色
第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體關系（n）如右圖．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）在0.5L密閉容器內加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
①前2s內NO的平均反應速率v（NO）=
3.75×10-4mol?L-1?s-1
3.75×10-4mol?L-1?s-1
．
②t℃該反應的化學平衡常數(shù)K=
3
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗  

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學方程式表示其原因                          ；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；

（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=        ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率         （填增大、減小或不變）

③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）      。

A．增大N2O4的起始濃度          B．升高溫度

C．使用高效催化劑               D．向混合氣體中通入稀有氣體

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期第四次調研考試化學試卷 題型：填空題

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗  

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學方程式表示其原因                           ；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色      （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                  ；

（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=        ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率         （填增大、減小或不變）

③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）      。

A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度

C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

 

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