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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：從橫坐標上一點，畫一條平行于縱坐標的虛線，看相同壓強下不同溫度時CO的平衡轉化率，溫度越低轉化率越低，說明，升溫時平衡向逆向移動．
解答： 解：從橫坐標上一點0.5處，畫一條平行于縱坐標的虛線，看相同壓強下不同溫度時CO的平衡轉化率，溫度越高轉化率越低，說明，升溫時平衡向逆向移動．
第二問：實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是工業(yè)生產要考慮速經濟效益，要考慮速度和效率，壓強越大需要的條件越高，花費越大．
故答案為：＜；在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．
點評：本題考查了學生的識圖能力，學會定一議二法分析圖象得方法，這是學生必備的能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為
 
mL． ②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用
 
mL的量筒最好．
（4）以下選填：（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="drbjtvp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
B．未經冷卻就直接定容配置將使?jié)舛?div id="1dphrnr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

C．配置時濃硫酸在空氣中長時間放置
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E分別為Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五種溶液中的一種．現(xiàn)將它們相互反應情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“-”表示無現(xiàn)象）據此可判斷C是（　�。�
ABCDE
C↓↓-↑-
B↓-↓--
A、HCl
B、Ca（HCO3）2
C、Na2CO3
D、Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完成正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應Ⅰ對，Ⅱ對，無
B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩纪噬?/TD>說明次氯酸的氧化性比氯氣強Ⅰ對，Ⅱ對，無
C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ對，Ⅱ對，無
D常溫下，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化．Ⅰ對，Ⅱ對，有
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是常見的化學物質，在工業(yè)生產中用途很廣泛．
（1）已知：某些反應的熱化學方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學方程式
 

（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式
 
；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-dJ?mol-1（d＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據如下：
實驗甲乙丙
初始投料2molH2、1molCO1mol CH3OH4molH2、2molCO
平衡時n（CH3OH ）0.5moln2n3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應物的轉化率α1α2α3
①該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為
 
．
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據關系正確的是
 
（填序號）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=dC．α3＜α1   D．P3＞2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H2的轉化率為65.5%，請在右圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質的量濃度的變化曲線．
（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO．已知25℃時，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是
 
（填寫溶液序號）．關于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是
 
．
a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na+）＞c（H+）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c（HCOOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式，且b＞a．Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol-1Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol-1由此可知反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、-（b-a） kJ?mol-1
B、+（b-a） kJ?mol-1
C、（b-a） kJ?mol-1
D、（b+a）  kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（　�。�
A、為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜
B、食用海產品可防治缺鐵性貧血
C、選擇食物可調節(jié)人體細胞中的酸堿平衡
D、我國應該禁止使用食物防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知E、Q、T、X、Z是五種原子序數(shù)依次增大的前四期元素．相關信息如下表所示：
元素編號有關性質及結構信息
EE元素的基態(tài)原子具有2個成單電子，且I1（E）＜I1（T）＜T1（Q）
Q基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)
TT的單質和某種含T的化合物對生命活動具有重要意義
XX為元素周期表前四周期中電負性最小的元素
ZZ的一種核素的質量數(shù)為59，中子數(shù)為31
（1）X在元素周期表中的位置時第
 
周期
 
族，ET2的晶體類型是
 
晶體．
（2）Z的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．E、Q、T、X的原子半徑的大小順序是
 
（用元素符號表示）；E2H2分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，簡要說明原因（至少答出兩點）：
 
．
（4）EH4T堿性燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景，寫出該電池的負極反應式：
 
．
（5）已知Q2（g）+2T2（g）═Q2T4（l）△H1=-19.5kJ/mol，Q2H4（g）+T2（g）═Q2（g）+2H2T（g）△H2=-545.2kJ/mol，則表示Q2H4（g）和Q2H4（g）和Q2T4（l）反應生成Q2（g）和H2T（g）的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（　�。�
A、MgCl2晶體
B、NaCl溶液
C、液態(tài)酒精
D、熔融的KOH

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同步練習冊答案