Question

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；在上述藍色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失．下列對該實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是（　�。�

• A、第一步反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O
• B、淀粉KI溶液變藍是因為I^-被氧化為I₂，淀粉遇I₂變藍色
• C、藍色逐漸消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性
• D、微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由信息可知，先發(fā)生ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，淀粉變藍；再發(fā)生H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，藍色逐漸消失；ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，而H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺中I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：A．第一步生成碘，則離子反應為ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，故A正確；
B．淀粉遇碘變藍，由現(xiàn)象可知I^-被氧化為I₂，故B正確；
C．藍色逐漸消失，發(fā)生H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，則Na₂SO₃具有還原性，與漂白性無關，故C錯誤；
D．由ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O可知氧化性強弱為：ClO^-＞I₂，由H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺可知氧化性強弱為：I₂＞SO₄^2-，所以在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．