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3．在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀鹽酸直到過量，生成沉淀與所加鹽酸體積關系的圖象正確的是（　　）
（　�。�
A．B．C．D．

分析 首先發(fā)生中和反應，沒有沉淀產生，然后AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，產生Al（OH）3沉淀，最后Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，注意沉淀產生、沉淀溶解消耗的H+個數比是1：3．

解答 解：首先發(fā)生中和反應，沒有沉淀產生，然后AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，產生Al（OH）3沉淀，最后Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，注意沉淀產生、沉淀溶解消耗的H+個數比是1：3；
A、開始無沉淀生成，圖象不符合，故A錯誤；
B、依據分析可知，開始是中和反應，無沉淀生成，故B錯誤；
C、開始無沉淀生成，隨后生成沉淀達到最大后沉淀溶解，但沉淀產生、沉淀溶解消耗的H+個數比是1：3，離子定量關系不符合，故C錯誤；
D、開始無沉淀生成，隨后生成沉淀達到最大后沉淀溶解，沉淀產生、沉淀溶解消耗的H+個數比是1：3，離子定量關系符合，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鋁及其化合物性質的分析判斷，主要是圖象曲線的變化，沉淀生成和溶解的定量關系分析，掌握反應實質和反應現象是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數均為3NA
B．常溫常壓下，11.2L乙烯含有2NA個碳原子
C．1.7g氨氣所含有的電子數目為10NA
D．2.7g鋁與足量NaOH反應轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室需要使用0.1mol/L的純堿溶液100mL，下列操作或判斷正確的是（　�。�
A．需要使用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O晶體2.86g
B．將稱量好的Na2CO3•10H2O晶體放入燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉移溶液時應使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端應靠在容量瓶刻度線下方
D．定容時，俯視刻度線會使所配制溶液的物質的量濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生在參觀自來水廠中自來水的凈化過程，他認為自來水中除了Mg2+、Ca2+外，還可能含有SO42-、Cl-、HCO3-，請你設計一個實驗鑒定其中含有的陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同周期；A、C的最低價離子分別為A2-和C-；A2-的離子半徑大于C-；B2+與C-具相同的電子層結構，以下敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑B＞A＞CB．原子序數A＞B＞C
C．離子半徑A2-＞B2+＞C-D．最外層電子數C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知有機物A是淀粉在一定條件下水解的最終產物，現有下列轉化關系：

寫出A的分子式C6H12O6，B的結構簡式CH3CH2OH，C的結構簡式CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是初中化學常見的實驗操作，其中錯誤的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
除去CO中的CO2		C．
稱量		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依據的原理是得失電子守恒．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$（用含字母的代數式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數值將偏小（填偏大、偏小或無影響）
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數；
②讀數前使量氣管左右液面相平；
③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸的年產量高低常用于衡量一個國家化工生產水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產SO2時反應的化學方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐中進行（填設備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產工廠中SO2的平衡轉化率與外部條件的關系如下表所示，則生產過程中，最適合的生產條件是1個大氣壓、400℃；
壓強
   （Pa）      
溫度
 （℃）
    		1.013×1055.065×10510.13×10515.195×105
40099.61%99.72%99.84%99.88×105
50096.75%97.67%98.52%98.94%
60085.20%88.97%92.76%94.68%
（3）接觸室內有一熱交換器，其作用是預熱原料氣，吸收反應放出的熱量，若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負電離子方程式為（寫總反應式）SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業(yè)的經濟效益無關的是d；
a．適當地對黃鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當過量的O2
c．利用生產中的余熱發(fā)電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業(yè)會產生許多對環(huán)境有害的物質，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產過程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求；
①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設最終該廠建在B地，你認為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）B地遠離硫酸的消耗中心、B地遠離人品稠密的地方；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉化為CaSO4，然后利用焦炭將其轉化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉化為CaS的化學方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO；
（6）若用等質量的硫磺，FeS2生產硫酸，假設原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質量比為15：8．

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