Question

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（　�。�

• A、Na⁺
• B、Fe³⁺
• C、Al³⁺
• D、Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃反應(yīng)，產(chǎn)物再與空氣中的氧氣以及過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答： 解：向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯(cuò)誤；
氫氧化鈉分別與FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃反應(yīng)的方程式為：
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，
AlCl₃（過(guò)量）+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒(méi)有變化．故C錯(cuò)誤；
生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)全部生成氫氧化鐵反應(yīng)為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．然后再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子數(shù)目增多，二價(jià)鐵離子減少．故B錯(cuò)誤，D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化，解題時(shí)需靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．