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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將某工業(yè)尾氣（含H2S：劇毒）通入下列各溶液中．可消除H2S對環(huán)境污染的組合正確的是

①FeCl3②FeCl2③CuCl2④AgNO3⑤H2O2⑥KMnO4（H+）⑦溴水⑧碘水


  1. A.
    ②③④
  2. B.
    ①③④⑤⑥⑦⑧
  3. C.
    ②④⑤⑥⑧
  4. D.
    只有②
B
解析：除②FeCl2其余都能與硫化氫氣體反應：FeCl3+H2S＝＝FeCl2+2HCl+S↓CuCl2+H2S＝＝2HCl+CuS↓2AgNO3+H2S＝＝2HNO3+Ag2S↓4H2O2+H2S＝＝H2SO4+4H2O8KMnO4+5H2S+7H2SO4＝＝4K2SO4+8MnSO4+12H2OBr2+H2S＝＝2HBr+S↓I2+H2S＝＝2HI+S↓這樣，備選項中有②的不可選．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）SO2的摩爾質量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的質量是
4.4
4.4
g，它在標準狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯氣的性質，可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
．   根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應方程式可表示為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
bc
bc
（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子，
3NA
3NA
個氧原子（以NA為阿伏加德羅常數的值），標準狀況下的體積為
33.6
33.6
L．
（5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沂三模）工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導致配制的溶液濃度
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會產生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為
3：2
3：2
．
（4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應的離子方程式為：
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）某化學興趣小組設計用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為
吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式???????????????????????????????? 。

（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

難溶電解質

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS

Ksp

4．8×10－20

6．3×10－36

1．2×10－15

1．0×10－28

 

（3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫一個）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示。

請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是?????????????????? （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。

Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

回答下列問題

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是??????????????? 。

（2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當G＜0時可自發(fā)進行。則該反應在什么條件下可自發(fā)進行__________________。

（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是????? 。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產。

I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：

3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間/min

 

5

8

平衡時N2的濃度/mol·L－1

c1

1.5

 

NH3的體積分數

ω1

 

ω3

混合氣體密度/g·L－1

ρ1

ρ2

 

 

（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=___________。

（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=                             (用含c1的代數式表示)。

（3）分析上表數據，下列關系正確的是________（填序號）：

a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 

II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)               △H2   

（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第     步反應決定。

②第二步反應的平衡常數K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2             0；③若第一步反應升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標注。

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。

①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O

該反應中的氧化劑為                    （寫化學式）。

②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H2=bkJ· kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H = c kJ·mol－1

則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=              。

③尿素燃料電池結構如下圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為                       。

 

 

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