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一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(     )
A．2△H和2KB．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2D．2△H和-2K
C
反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)成之比，即反應(yīng)熱是-2△H；平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，選項(xiàng)C正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）?2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0．4 mol W。下列說(shuō)法正確的是
A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0
B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol/（L·s）
C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高
D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol DD．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(   )
         
溫度（T）的影響　　　            壓強(qiáng)（p）的影響
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

5000C下發(fā)生如下反應(yīng)H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝）
起始濃度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0．010
0．020
0．020
c（CO2）/mol/L
0．010
0．010
0．020
（1）、平衡時(shí)，甲中CO2轉(zhuǎn)化率為　　　　　　
在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中CO2轉(zhuǎn)化率大小比較          
(2)．丙中達(dá)平衡需要20S，則反應(yīng)速率V（CO2）=                    
(3)．甲中的反應(yīng)速率-時(shí)間圖像如圖，在圖中畫(huà)出丙的反應(yīng)速率-時(shí)間圖像

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K      （填 “大于”“小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：
可能的情形
A、B是否為氣態(tài)
z與y的大小關(guān)系
M(B)與M(C)的大小關(guān)系
（M表示摩爾質(zhì)量）
A
B
①
是
不是
z ＝y
前面的結(jié)論與此無(wú)關(guān)
②
 
 
 
 
③
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）
A．X、Y、Z的濃度不再變化
B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
D．Z生成的速率與X生成的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
⑴比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
⑶生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說(shuō)法不正確的是
A．如混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)
C．25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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