Question

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與

 

有關(guān)；
（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

 

和

 

可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是

 

．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

 

．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室操作簡(jiǎn)便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
故答案為：過(guò)氧化氫濃度；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；
故答案為：③④，溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡(jiǎn)便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度知，反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
故答案為：20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意：分析兩組數(shù)據(jù)時(shí)，必須是只有一個(gè)條件不同，其它條件都相同時(shí)才能確定影響因素，否則不能確定影響因素．