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用密度為1.84g/cm 3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制稀H2SO4；①當(dāng)用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；②當(dāng)用濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那a與b的關(guān)系正確的是


  1. A.
    a=b
  2. B.
    a＞b
  3. C.
    a＜b
  4. D.
    無法確定
B
分析：①令濃硫酸與水的體積都為1L，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%．
②令濃硫酸與水的質(zhì)量都為100g，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%．
根據(jù)計(jì)算結(jié)果比較判斷．
解答：①令濃硫酸與水的體積都為1L，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：
1000ml×1.84g/ml×98%=（1000ml×1.84g/ml+1000ml×1g/ml）×a%，
解得，a%=63.5%
②令濃硫酸與水的質(zhì)量都為100g，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：
100g×98%=（100g+100g）×b%，
解得，b%=49%．
所以a＞b．
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時(shí)，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是
A
A
（填序號(hào)），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（寫化學(xué)式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是
a
a
（填序號(hào)）；
a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定量取
6.8
6.8
mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是
B、C
B、C

A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盤天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
膠頭滴管、燒杯
膠頭滴管、燒杯
．
（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是
查漏
查漏
．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
CDAGBEF
CDAGBEF
（填各步驟序號(hào)）．A．冷卻；  B．洗滌； C．量��； D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．移液
（6）在配制過程中，定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏
高
高
（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？
重新配制溶液
重新配制溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸．
（1）應(yīng)量取98%的硫酸的體積為
5
5
mL．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
，
引流
引流
．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
②①③⑧⑤⑥⑦④
②①③⑧⑤⑥⑦④
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g．cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L-1的硫酸．
（1）計(jì)算需要濃硫酸的體積
6.3mL
6.3mL

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用
①、⑤
①、⑤

①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒
④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（4）容量瓶上標(biāo)有
刻度線
刻度線
、
溫度
溫度
、
容量
容量

（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
C
C

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出．
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯．
C．定容時(shí)俯視刻度線．
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新修改的《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實(shí)施，新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分，出此重拳治理酒駕是因?yàn)榫坪篑{車是引發(fā)交通事故的重要原因．如圖為交警對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測．其原理如下：
2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
根據(jù)上述信息回答問題
（1）該反應(yīng)中被檢測的成分為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
，該反應(yīng)的氧化劑是
CrO3
CrO3
，還原產(chǎn)物是
Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
，此反應(yīng)可用于檢測駕駛員是否是酒后駕車的原因是
檢測劑顏色由紅色變?yōu)榫G色，顏色變化明顯，易于觀察
檢測劑顏色由紅色變?yōu)榫G色，顏色變化明顯，易于觀察

（2）實(shí)驗(yàn)室需要用密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL，量取濃硫酸時(shí)需要用到量筒最好選用
C
C

A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案