Question

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml  1.0mol/L的稀H₂SO₄
（1 ） 配制步驟為：計算→稱量→

 

→移液→

 

→定容→搖勻→裝瓶等八步；
（2）通過計算需要用規(guī)則20mL量筒量取濃硫酸

 

（3）配制過程中所需儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗

 

、

 

（4）定容時加水至距刻度線下

 

cm處，改用膠頭滴管加水至

 

，蓋好瓶塞并搖勻．
（5）誤差分析．下列操作會所配溶液濃度偏大的是

 

A．量取濃硫酸時時間過長   
B．定容時俯視刻度線
C．溶液未冷卻就定容       
D．容量瓶使用前沒有進行干燥．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來完善步驟；
（2）求出濃硫酸的濃度C=

1000ρω

M

，然后根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；
（4）根據(jù)定容的操作來分析；
（5）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知，量取完濃硫酸后應(yīng)稀釋，在移液完成后應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶，故答案為：稀釋；洗滌；
（2）濃硫酸的濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算：
18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL
解得V=13.9mL，故答案為：13.9mL；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、燒杯，故答案為：250mL容量瓶；燒杯；
（4）定容時，要先向容量瓶中加水至距刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線與凹液面相切，蓋好瓶塞并搖勻，
故答案為：1-2cm；凹液面與刻度線相切．；
（5）A．濃硫酸易吸水，如果量取濃硫酸時時間過長，會導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏低，所量取的濃硫酸中的溶質(zhì)的量偏少，則所配溶液的濃度偏低，故A不選；   
B．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積騙小，而濃度偏高，故B選；
C．溶液未冷卻就定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；       
D．只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故D不選．
故選BC．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．