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鐵與過量的稀硝酸和少量的稀硝酸怎么反應(yīng)．
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：Fe屬于變價(jià)金屬，F(xiàn)e和硝酸反應(yīng)是生成硝酸鐵，F(xiàn)e和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Fe屬于變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e和硝酸反應(yīng)是生成硝酸鐵，F(xiàn)e和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以如果硝酸過量，則鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）3，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，如果Fe過量，鐵和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鐵再和Fe反應(yīng)生成Fe（NO3）2，反應(yīng)方程式為Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，
答：如果硝酸過量，則鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）3，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，如果Fe過量，鐵和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鐵再和Fe反應(yīng)生成Fe（NO3）2，反應(yīng)方程式為Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵和硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，有些反應(yīng)還與反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)條件有關(guān)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案．
Ⅰ．探究該合金的某些性質(zhì)
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶中，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是
 
．
（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象為
 
．
Ⅱ．測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）裝置C的作用
 
，裝置D的作用
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重mg，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m和a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．回答以下問題：
（1）在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶； c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤天平，其中標(biāo)有“0”刻度的是
 
（填序號(hào)）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒有用“磨砂”工藝處理的有
 
（填序號(hào)）
a．試管； b．分液漏斗；c．帶膠頭滴管的試劑瓶（滴瓶）；d．集氣瓶；e．酸式滴定管；f．堿式滴定管
（3）如圖一用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊試液．請(qǐng)回答下列問題：
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊試液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為
 
，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有
 
、
 
．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿．若石蕊試液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為
 
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號(hào)）．
（4）圖二中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨開隨用、隨關(guān)隨停的效果．圖二中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有
 
（填寫編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、C生成的速率和C分解的速率相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C、在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
D、乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，向含有甲基橙試液的pH=2的硫酸中滴入等體積的pH=12的燒堿溶液，最后溶液出現(xiàn)顏色是（　�。�
A、橙色B、黃色C、紅色D、紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在一密閉容器中反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0  達(dá)平衡，當(dāng)改變下列外界條件時(shí)，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)（填正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向、不移動(dòng)）：
①升高溫度
 
；②降低壓強(qiáng)
 
；③再通入一定量O2
 
，重新達(dá)平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（填升高、降低、不變），O2轉(zhuǎn)化率
 
（填升高、降低、不變）；④恒容下通入惰性氣體
 
；⑤加入催化劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，AgX、AgY、AgZ難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．下列說法（均在25℃）錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)閏（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）
B、若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）減少
C、若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-2mol?L-1
D、往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1mol?L-1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）
A、當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
D、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

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