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下列各組離子不能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、SO42ˉ、NH4+、Clˉ
B、Ca2+、Clˉ、SO32ˉ、NO3ˉ
C、H+、NH4+、K+、SO42ˉ
D、CO32ˉ、OHˉ、Na+、Clˉ
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則可大量共存，結(jié)合題中離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A不選；
B．Ca2+與SO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B選；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
（a必須用具體的值表示）．
（3）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．
（4）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（X） N（Y） N（Z） N（W）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 6
D 0.5 2 1 1
E 1 0.3 2 2
（5）若在某溫度下，2molX和1mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2mol X和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則
 
（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
 
N（選填＞、＜、=符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人認(rèn)為廢棄物是放錯(cuò)地方的資源可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　　）
A、用廢棄的地溝油加工食品
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用碳酸鈣除去燃煤煙氣中的二氧化硫并制得石膏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅是人體不可缺少的微量元素之一．下列關(guān)于
 
65
30
Zn的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為30
B、中子數(shù)為30
C、核外電子數(shù)為35
D、質(zhì)量數(shù)為65

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、鋅與稀硫酸的反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)一定屬于（　�。�
A、置換反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、氧化還原反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液，其pH＞7的是（　　）
A、NH4NO3
B、Na2CO3
C、FeSO4
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1是中學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物已略去）．其中A、D、H均為金屬單質(zhì)，F(xiàn)俗稱(chēng)食鹽，K為紅褐色固體．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為
 
．
（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（4）圖中標(biāo)有編號(hào)的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）
 
．
（5）從海水中制得物質(zhì)F的流程如下圖所示，其中粗鹽水所含的雜質(zhì)離子主要為Ca2+、Mg2+、SO42-．
上述過(guò)程中操作3為蒸發(fā)結(jié)晶，則：
①操作1為
 
，操作2為
 
；
②試劑2是
 
，試劑3是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)分膠體和溶液的是（　�。�
A、加熱至沸B、一束光照射
C、靜置沉降D、過(guò)濾

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