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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
□+2FeS+SO2 （已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A、方框中的物質應為Cu2S
B、該反應的部分產物可用于硫酸工業(yè)
C、反應中O2只做氧化劑，CuFeS2只做還原劑
D、反應中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉移
考點：氧化還原反應,含硫物質的性質及綜合應用
專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物
分析：2CuFeS2+O2=□+2FeS+SO2中，O元素化合價由0降低為-2價，S元素的化合價升高，由-2價升高為+4價，根據質量守恒定律可知，方框中的物質應是Cu2S，以此解答該題．
解答： 解：A．根據質量守恒定律可知，方框中的物質應是Cu2S，故A正確；
B．氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，則可用于硫酸工業(yè)，故B正確；
C．反應中Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤；
D．若有1 mol SO2生成，由S元素的化合價升高可知，由-2價升高為+4價，則反應中有1mol×（4+2）=6mol電子轉移，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據如下表，下列說法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
B、其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）
C、該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144
D、其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

曾發(fā)生的液氯儲罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3．當液氯中NCl3的質量分數(shù)達到4%以上就有爆炸危險．
（1）NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3 （反應為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．
②計算該樣品中NCl3的質量分數(shù)，并判斷該樣品是否安全？

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是
 
→
 
．
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 
；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成
的氧化產物的物質的量是
 
mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是
 
（選填字母編號）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反應過程中共轉移3.01×1023個電子，則反應可產生氣體的體積為
 
（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用不涉及氧化還原反應的是（　　）
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D、實驗室制二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體中只存在著一種相互作用的是（　�。�
A、石墨
B、NaOH
C、CH3COOH
D、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)X＞Y
B、最外層電子數(shù)X＞Y
C、原子半徑X＜Y
D、最高正價X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）；△H=-484kJ/mol    2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）；△H=-572kJ/mol
若在標準狀況下，將H2和O2組成的混和氣體點燃燒爆炸后，再恢復到標準狀況，氣體體積減少33.6升，則反應放出的熱量是
 
kJ．
（2）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氨水和稀H2SO4的反應：H++OH-═H2O
D、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑

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