Question

（本題共12分）元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23．與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是 ；

24．碘元素在元素周期表中的位置是 ；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在 鍵（填化學(xué)鍵類型）。

25．溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。

26．通過(guò)比較___________或________________可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱。

27．工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

①配平I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□NaCl + □H2O □NaClO3 + □

②II反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 。

28．CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________。

Answer 1

23．2p （1分） 24．第五周期ⅦA族（1分） 離子鍵、共價(jià)鍵（1分）

25． （1分） 水封在棕色瓶中，密閉保存（1分）

26．HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性、HClO4和HBrO4的酸性 （2分）（合理即可）

27．① （H2 、系數(shù)1分，方向數(shù)目1分）

②室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體 （1分）

28．4CuCl(s) + O2(g)=2CuCl2(s) + 2CuO(s)ΔH=—177.6kJ/mol （2分）

【解析】

試題分析：23．與氯元素同族的短周期元素F元素的原子核外有9個(gè)電子，其核外電子排布式是1s22s22p5�？梢�(jiàn)其能量最高的電子所處的電子亞層是2p亞層；

24．53號(hào)元素碘元素核外有5個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，所以在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)是離子化合物，內(nèi)存在離子鍵、極性共價(jià)鍵；

25．溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它是雙原子分子，兩個(gè)原子共用一對(duì)電子，都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。它的電子式是；液溴容易揮發(fā)，由于其密度比水大，在水中溶解度不大，所以液溴通常保存采取在棕色瓶?jī)?nèi)，并加水形成水封，密封保存。

26．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。最高價(jià)的含氧酸的酸性也越強(qiáng)。所以可以通過(guò)比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性、HClO4和HBrO4的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱。

27．①由于在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還應(yīng)該有元素的化合價(jià)降低，只有H元素符號(hào)該性質(zhì)，得到電子變?yōu)镠2，結(jié)合電子守恒及原子守恒可得方程式為

②II反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出是因?yàn)槭覝叵拢�氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體

28．CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，根據(jù)題意可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s) ΔH=—177.6kJ/mol。

考點(diǎn)：考查原子核外電子的排布、物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵的類型的判斷、物質(zhì)電子式的書(shū)寫、物質(zhì)的保存、元素非金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫的知識(shí)。