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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS₂＋O₂—→Cu₂S＋2FeS＋SO₂下列說(shuō)法正確的是

A．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu₂S，有4 mol硫被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被還原

解析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br₂反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列敘述不正確的是

A．當(dāng)a = 0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B．當(dāng)a = 0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

C．若溶液中Br^－有一半被氧化時(shí)， c(Fe³⁺): c(Br^－):c(Cl^－) ＝1:1:3

D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿(mǎn)足2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(Br^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1:6

B．2:15

C．2:11

D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH₄中H為－1價(jià))

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂
下列說(shuō)法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞

＞

＞I₂

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定體積0.01 mol·L^－1的稀硝酸恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01 mol·L^－1 NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為(　　)。