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下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是 (     )
A．NaB．AlC．FeD．Ag
D

試題分析：鋁、鈉都是活潑的金屬，通過電解法冶煉。鐵是較活潑的金屬，一般通過還原劑還原進行冶煉。銀是不活潑的金屬，通常采用加熱分解的方法來冶煉，答案選D。
點評：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（   ）
A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B．設(shè)備Y為蒸餾塔
C．在提取溴的過程中一定有Br-被氧化
D．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為   和    。
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：
 
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為                      ，第二步反應(yīng)的離子方程式為                      。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、      。
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當(dāng)氨氧化率達到100％，理論上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝         ，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7—2.2之間， 原因是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。請回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化學(xué)式)。
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于                     mol/L。
 
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Ksp
3.3×10—7
1.1×10—10
3.2×10—4
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

已知： 常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：
（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是                。
（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                  。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大=    mol/L。
（4）已知MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，則在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用   ① 。
（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是 ② ；設(shè)備A的作用是 ③ ；設(shè)備B的名稱為  ④ ；設(shè)備C的作用是   ⑤ 。
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是 ⑥ 。
A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸
（4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是 ⑦     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                 。氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      。
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：____________；過濾時：____________；蒸發(fā)時：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

、（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3   (2)Fe3+在pH＝3.7時即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
                                                       。
（2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應(yīng)速率過快、濃硝酸揮發(fā)且易       。
（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為        （填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會使溶液中（填離子符號）          的濃度減少。
（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫                              。
（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是                                。

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同步練習(xí)冊答案