Question

（1）1gN₂中含a個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為

 

（2）現(xiàn)由58.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液100mL
①NaCI的物質(zhì)的量為

 

②溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為

 

（3）把下列物質(zhì)按原子個數(shù)由小到大的順序排序

 

①17gNH₃②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH₄③N_A個CH₃CH₂OH④含1mol的H₂SO₄
（4）配制950mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCuSO₄溶液，選用

 

mL的容量瓶，稱取

 

gCuSO₄?5H₂O來配制．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：利用n=

m

M

來計算物質(zhì)的量，再利用N=n×N_A來計算微粒個數(shù)．根據(jù)c=

n

V

計算NaCl的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量越大，其數(shù)目越多．

解答： 解：（1）氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，
則1g氮氣的物質(zhì)的量為

1g

28g/mol

=

1

28

mol，
由N=n×N_A，則阿伏加德羅常數(shù)為

a

1 28 mol

=28amol^-1，故答案為：28a；
（2）現(xiàn)由58.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液100mL
①NaCl物質(zhì)的量為n=

m

M

=

58.5g×20%

58.5g/mol

=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
②溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（3）①n（NH₃）=

17g

17g/mol

=1mol，原子的物質(zhì)的量為1mol×4=4mol；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH₄，CH₄的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，原子的物質(zhì)的量為1mol×5=5mol；
③N_A個CH₃CH₂OH物質(zhì)的量為1mol，原子的物質(zhì)的量為1mol×9=9mol；
④含1mol的H₂SO₄，原子的物質(zhì)的量為1mol×7=7mol；
故答案為：①＜②＜④＜③；
（4）容量瓶的規(guī)格有四種：100mL、250mL、500mL、1000mL，故選擇1000mL的容量瓶，
需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=1L×0.5mol?L^-1×250g/mol=125g．
故答案為：1000；125．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，較簡單，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系即可解答．