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在常溫下，三氯化鐵溶于適量的蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（　　）
A、由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體未發(fā)生化學(xué)變化
B、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)顆粒的直徑相同
C、可以用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)有效鑒別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
D、三氯化鐵可用作凈水劑
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：溶液和膠體專題
分析：A．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
B．膠體的分散質(zhì)直徑大于溶液；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；
D．鐵離子能發(fā)生水解生成膠體．
解答： 解：A．三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm，F(xiàn)e（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm之間，所以Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑大于FeCl3溶液，故B錯(cuò)誤；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故C正確；
D．鐵離子能發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了膠體的性質(zhì)、化學(xué)變化的含義等知識，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（OH）3在pH為3.7時(shí)完全沉淀，而Ni（OH）2在pH為6.9時(shí)才開始沉淀，現(xiàn)在為了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后用重結(jié)晶法以制備NiSO4?7H2O，則加入的試劑應(yīng)是（　　）
A、NH3?H2O
B、NaOH
C、NiO
D、CaCO3濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）． 
（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol．此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
 
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：
 
；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是
 
．
實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致．
（2）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)：
乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐漸消失．然后按下圖裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的現(xiàn)象是
 
；
②用化學(xué)方程式說明產(chǎn)生噴泉的原因
 
；
③請利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反應(yīng)到平衡后I2（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)受2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑：
 
．（填寫對應(yīng)的序號）
①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處
 
；如果有，請列出兩點(diǎn)：
 
、
 
．
（4）對于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)①全部是Na2SO3；假設(shè)②全部是NaHSO3；假設(shè)③
 
；假設(shè)④
 
．
（5）請補(bǔ)充完善假設(shè)．并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)
 
是正確的
（2）若有白色沉淀產(chǎn)生，再檢測（1）的上層溶液的PH若PH＞7則溶液中溶質(zhì)是
 

 
若PH=7則溶液中溶質(zhì)是
 
若PH＜7則溶液中溶質(zhì)是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以軟錳礦（主要成分MnO2）和硫鐵礦（主要成分FeS2）為原料制取高純度MnO2，可提高礦產(chǎn)資源的附加值．工藝設(shè)計(jì)流程如下：

回答下列問題：
（1）MnO2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，它可以將FeS2氧化，而本身被還原成Mn2+，反應(yīng)復(fù)雜且速率緩慢．
①下列物質(zhì)在上述反應(yīng)中不可能生成的是
 

A、Fe3+       B、H2S  　　C、SO42-  　D、S
②下列措施不能提高反應(yīng)速率的是
 

A、使礦粉更碎　　B、提高浸泡溫度    C、適當(dāng)提高硫酸濃度　　D、改變軟錳礦粉與硫鐵礦的比例
（2）加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)濾液①的pH=5.4以除去Fe3+離子，物質(zhì)X不宜采用的是
 

A、MnCO3  　  B、Na2CO3  　C、氨水
（3）濾液②中含有雜質(zhì)Zn2+，加入MnS可除去，反應(yīng)方程式為：MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+．反應(yīng)完全后，濾液③中的Mn2+與Zn2+離子的濃度比是
 
．（已知Ksp（MnS）=2.0×10-10，Ksp（ZnS）=4.0×10-22）
（4）副產(chǎn)品的化學(xué)式是
 

（5）已知：2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=a kJ?mol-1；MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=b kJ?mol-1．寫出焙燒碳酸錳的熱化學(xué)方程式：
 

（6）高溫焙燒后仍有部分MnCO3不能轉(zhuǎn)化為MnO2，還需加入熱稀硫酸和KClO3溶液進(jìn)行氧化處理，反應(yīng)如下：MnCO3+ClO3-+H+--MnO2+Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），該反應(yīng)中MnCO3與ClO3-的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、．
擠壓膠頭滴管后會看到燒瓶中形成噴泉
B、
滴加幾滴濃H2SO4后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>
C、
由該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證催化劑的催化效果
D、
能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用100mL濃度為1.00mol?L-1的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制，其操作可分為以下各步：
A．量筒量取一定體積濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶是否
 
；
E．玻璃棒引流繼續(xù)加蒸餾水至容量瓶中液面離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空
（1）D．檢查100mL容量瓶是否
 
．
（2）量取的濃H2SO4體積為
 
mL．
（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器
 
（填序號）．
a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
（4）進(jìn)入A步操作后，必須
 
后才能進(jìn)行C操作．
（5）①如果對裝有濃H2SO4的量筒仰視讀數(shù)，則配制的稀H2SO4的濃度將
 
；
②若定容時(shí)仰視讀數(shù)，則所配稀H2SO4濃度將
 
．（填“偏高、偏低、無影響”）

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同步練習(xí)冊答案