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下列現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是(    )

A.向FeCl3中滴加KSCN，出現(xiàn)紅色

B.向Cu與Cl2反應(yīng)的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍色

C.向FeCl2中滴加氯水，溶液顏色變深

D.向AlCl3中逐滴加入NaOH至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失

解析：A、B、D的反應(yīng)均可以形成配合物，而C現(xiàn)象則是亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子所致。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
A
B C D E F
G H I J K L
M N
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）元素G，H形成的單質(zhì)熔點更高的是
Mg
Mg
（填化學(xué)式），原因是
Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+小
Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+小

（3）G與K形成G2K的電子式：
．E，G，L三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵的類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
（填序號），
（5）A，E，K間形成的甲，乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式：
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（6）M單質(zhì)在高溫下可與A2E反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（7）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為
[Co（SO4）（NH3）5]Br
[Co（SO4）（NH3）5]Br
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州模擬）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
CF
CF
．
A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點分析能夠相互締合的原因：
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
C≡O(shè) 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．
③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年廣東省廣州市高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是______．
A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有______個σ鍵，______個π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點分析能夠相互締合的原因：______．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
C≡O(shè)357.7798.91071.9
N≡N154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：______．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為______．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于______（填晶體類型）．
③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是
[     ]
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色
B．向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水，呈綠色，再加水，呈藍色
C．Cu與濃HNO3反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反應(yīng)后，溶液呈藍色
D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失

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同步練習(xí)冊答案