Question

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸制取H₂時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　　）

• A、對該反應體系加熱
• B、滴加幾滴濃硫酸
• C、加入少量銅粉
• D、不用鐵片，改用鐵粉

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應，以此解答．

解答： 解：A．加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故A不選；
B．滴加幾滴濃硫酸，硫酸濃度增大，反應速率增大，故B不選；
C．加入少量銅粉，銅粉不能附著在鐵片表面，不能形成原電池，不能加快反應速率，故C選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選．
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．