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A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A_________；B_________；C________；D________；
(2)D元素的最高價氧化物的電子式是_______________結構式           該分子內含有_______鍵(填極性或非極性)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減�。瓵、B、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物都能相互發(fā)生反應．B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等．則下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和；C為常見金屬，其最高價氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：
（1）B和C的元素符號分別為B
S
S
，C
Al
Al
．
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號表示）為
Na＞Al＞S＞O
Na＞Al＞S＞O
．
（3）D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（4）寫出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
．
（5）寫出C的最高價氧化物的水化物分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
；
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號：A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S
．
（2）寫出C2D 的電子式為
．
（3）寫出C單質在加熱條件下與B單質充分反應的化學方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，A的單質與水蒸氣反應可以制取水煤氣．
（1）B在元素周期表中位于
 
族．舉一實例說明D的非金屬性比C強
 
．
（2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有
 
（填“共價”或“離子”）鍵．
（3）Na 2C溶液呈堿性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產物是
 
和
 

（5）一定溫度下，在密閉容器內A的單質與水蒸氣發(fā)生反應生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
反應達到平衡時的平均反應速率v=
 
mol?L-1?min-1．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
精英家教網(wǎng)
（6）B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3：4，D分別與A、B、C可形成10個電子的分子X、Y、Z．則下列敘述正確的是（　　）
A、X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱B、上述四種元素共能形成五種單質C、X、Y、Z三種分子的沸點逐漸升高D、X、Y、Z三種分子均為極性分子

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