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利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
     實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水
B、
分離碘和酒精
C、
    稱量氫氧化鈉固體
D、
配制100mL 0.10 mol?L-1鹽酸
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制��；
B．不能用分液的方法分離；
C．氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中稱量；
D．應(yīng)避免液體濺出．
解答： 解：A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制取，題中裝置符合操作要求，故A正確；
B．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分離，故B錯誤；
C．氫氧化鈉具有吸潮性，易變質(zhì)，應(yīng)用小燒杯稱量，且放在左盤中，故C錯誤；
D．應(yīng)用玻璃棒引流，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、稱量以及溶液的配制等，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬鈉著火應(yīng)選用
 
進(jìn)行撲滅．（A 煤油； B 水； C 沙子）
（2）漂白粉的有效成份為
 

（3）剛采集的酸雨，隨著放置時間的延長，其酸性變化
 
．（A 變強(qiáng)； B 變?nèi)酰?nbsp;C 不變）
（4）干燥氨氣選用的藥品是
 
；檢驗(yàn)氨氣應(yīng)選用
 
試紙．
（5）表面鍍有銅的鐵制品，應(yīng)選用
 
將銅除去而不損害鐵制品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B、pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NA
C、14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D、5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)用途的敘述不正確的是（　�。�
A、明礬可用作凈水劑
B、氨可用作制冷劑
C、Fe3O4可用作紅色油漆和涂料
D、Na2O2可用作呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B、鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金
C、硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D、利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于生活中化學(xué)知識的敘述正確的是（　�。�
A、“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
C、加碘鹽就是在食用鹽中加入碘單質(zhì)
D、大量焚燒稻草、小麥桔桿等不會對空氣質(zhì)量造成影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、NaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
C、CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+H+
D、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 X Y Z W R
性質(zhì)信息 能形成+7價的化合物 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子 焰色反應(yīng)為黃色 位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
 
．
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為
 
，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是
 
．（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不能加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．恒容充入氦氣，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度升高，其平衡常數(shù)將
 
 （選填序號）．
a．增大        b．減小         c．不變
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于10L體積不變的密閉容器內(nèi)，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時混合氣體中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示），達(dá)到平衡時N2的平均反應(yīng)速率為
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體的密度保持不變           b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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