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水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B、H+、Fe2+、SO42-、ClO-
C、Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的就能共存，以此解答該題．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．H+、Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、CO32-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、OH-反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高考熱點(diǎn)，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，常常與鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、離子顏色、pH等聯(lián)合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入1mol?L-1 NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2 通入2mol?L-1 NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1
B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1
C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1
D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A，分子式為C9H9OCl，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D為含有八元環(huán)的芳香族化合物．A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A→E的反應(yīng)條件為
 
；C→D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出B→C第①步的反應(yīng)方程式
 
．
（4）B的一種同系物F（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則含有的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）已知：由甲苯及其它必要物質(zhì)經(jīng)如下步驟也可合成B：
反應(yīng)Ⅰ的試劑及條件為
 
：反應(yīng)Ⅳ所用物質(zhì)的名稱為
 
；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：RCH2COOH
Cl2
催化劑
RCHClCOOH    RONa
Cl-R′
△
ROR（R-，R′-代表烴基）
為合成具有菠蘿香氣食用香料的菠蘿酯，合成途徑如下：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與菠蘿酯發(fā)生反應(yīng)的有
 
（填序號）．
a．苯       b．
Br2
CCl4
     c．銀氨溶液      d．
H+
KMnO4
溶液
（2）乙中的官能團(tuán)名稱是
 
，由反應(yīng)III的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)II中乙的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）反應(yīng)I中試劑X可選用的試劑是
 
（任寫一種名稱）．
（5）寫出乙跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）丙有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中的Y具有如下特點(diǎn)：
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，b．有2種一硝基取代物
寫出任意1種Y的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)廢渣的成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO．以下是從硫酸工業(yè)廢渣中分離提取所需元素的流程．

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH和Ksp如下．
陽離子Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6
沉淀完全時(shí)的pH3.25.212.6
氫氧化物的Ksp4.0×10-38 1.8×10-11
 		5.6×10-12
請回答下列問題：
（1）固體A的名稱是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用11.9mol/L的濃鹽酸配置250mL 3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和膠頭滴管外，還需要的一種儀器是
 
．
（3）寫出流程圖中，由溶液B生成沉淀C反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）從溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的結(jié)果是
 
．（任寫1點(diǎn)）
（5）溶液F中Mg2+離子的濃度是
 
mol/L．
（6）H溶液中酸式鹽的物質(zhì)的量是a mol，請計(jì)算加入NaOH的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：下列說法正確的是（　　）
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C、高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D、反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的 甲、乙、丙三種物質(zhì)，含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是（　�。�
①C   ②H2O2   ③Na    ④Fe   ⑤HNO3．
A、①③④B、①②⑤
C、①②③⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（溫度不變），再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），溶液能恢復(fù)到與電解前的溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（Na2O）
C、NaCl（NaCl）
D、H2SO4（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從H+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)（每種離子只能選用一次），用惰性電極對該電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解．
（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH保持不變，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若陰極放出氫氣，陽極放出氯氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案