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17．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．H2+Cl2═2HClB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+Cu

分析 發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A、H2+Cl2═2HCl有化合價的變化是氧化還原反應，故A不選；
B、有單質(zhì)生成的反應是氧化還原反應，故B不選；
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑無化合價的變化是非氧化還原反應，故C選；
D、是置換反應是氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖1：

已知步驟Ⅰ反應：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
（1）在步驟I的反應中，氧化劑是MnO2．
（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是防止過濾時因溫度降低有MnSO4晶體析出；步驟III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有NH4+、SO42-．
（3）下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是ABC（填序號）．
A．慢慢分次加入二氧化錳    B．趁熱過濾
C．冰水浴充分冷卻    D．用水代替酒精溶液洗滌
（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應相相對能量變化如圖2．則△H=+20 kJ/mol；催化劑是否參加化學反應？是（填“是”或“否”或“不確定”）．
（5）堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時的正極反應式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；若從干電池中回收87kg MnO2，理論上可以獲得（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．維生素K4是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成．可用來治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細胞減少．下列有關(guān)維生素K4說法正確的是（　　）
①維生素K4的分子式為C14H14O4
②維生素K4分子中含有2種官能團
③在酸性條件下水解，有機產(chǎn)物有2種
④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為11
⑤1mol維生素K4可與7mol氫氣加成
⑥1mol維生素K4與氫氧化鈉溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．
A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．存在電離只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
B．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
D．c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．計算題：
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫計算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=250mL．
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）3，則滴入NaOH溶液的體積最少為350mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可用新制的氫氧化銅檢驗B．Y有同分異構(gòu)體
C．M含有兩種碳氧共價鍵D．Y可發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．[化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；B的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；C的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既處于同一周期又位于同一族，原子序數(shù)相差2．G的原子最外層只有一個電子．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）D有多種含氧酸根，DO3-的空間構(gòu)型為三角錐形．
A、B與氫元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的雜化方式為sp2、sp3．
（2）F與AB能形成揮發(fā)性液體F（AB）5，則其屬于分子晶體．某種含E化合物的晶胞如圖1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，則其化學式為FeS2．
（3）CB晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，則其陰陽離子的配位數(shù)均為6．
（4）在單質(zhì)G的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）G+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成G2+和G，但GO在高溫下會分解成G2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下GO為何會生成G2OCu+價電子為3d10為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定．
（6）G3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，G+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，G3N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鹵素形成的酸的水溶液性質(zhì)，敘述不正確的是（　　）
A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均為強酸
B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、還原性
C．HI的水溶液還原性很強，在空氣中易被氧化變質(zhì)
D．HX水溶液酸性順序為：HCl＞HBr＞HI＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強
B．皮膚上若沾有少量苯酚，正確的處理方法是用70℃熱水洗
C．實驗室做鈉與乙醇的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．乙醇熔沸點比含相同碳原子的烷烴熔沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵

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