Question

11．向一定量FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（標準狀況）氣體，所得溶液經檢驗不含F(xiàn)e³⁺．若用足量CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（　　）

• A． 11.2g
• B． 5.6g
• C． 2.8g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，所得溶液經檢驗不含F(xiàn)e³⁺，說明溶質為FeCl₂，根據氯元素守恒可知：n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，所得溶液經檢驗不含F(xiàn)e³⁺，說明溶質為FeCl₂，根據氯元素守恒可知：n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.2L×1mol/L=0.1mol，
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，質量為：0.0：mol×56g/mol=5.6g，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，題目中氣體體積為干擾信息，側重考查解題方法技巧與學生思維能力，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵．