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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：

將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍：_____。

(2)A、B、H 的化學式：A_____、B_____、H_____。

(3)①寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_____。

②寫出鑒定 D 中陽離子的實驗方法和現象：_____。

③在 C 溶液中加入與 C 等物質的量的 Na2O2，恰好使 C 轉化為 F，同時產生一種可使帶火星木條復 燃的氣體，寫出該反應的離子方程式：_____。

【答案】(1)1～100 nm (2)Fe FeS H2SO4(稀) （每空1分）

(3)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3分）

②取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或其他合理答案)（3分）

③4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋（3分）

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 改變物質表面積可以改變化學反應速率

B. 催化劑同時改變正逆反應速率

C. 活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應

D. 活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：

將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對所得固體過濾，用5mL無水乙醇洗滌23次，轉移至坩堝于烘箱內105℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產品CaO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱為：_____________________；恒壓分液漏斗的導管a的作用為_________________。

（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________________________________。

（3）用無水乙醇代替水洗滌的目的是：___________________________；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱重____________次。

（4）過氧化鈣純度的測定，裝置如下圖所示：

檢查裝置氣密性后，精確稱取m g過氧化鈣樣品加入試管中，調整甲管內液面讀數在0-1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內液面的初讀數V1mL。加熱，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內液面的終讀數V2mL，設在此溫度和壓強下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則樣品中CaO2的質量分數為___________%。

（5）過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能實現下列物質間直接轉化的元素是(　　)

單質氧化物酸或堿鹽

A．硅　　　　　B．硫 C．銅D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：

（1）寫出微粒的空間構型：A________、C________。

（2）六種微粒中互為等電子體的是________(寫微粒的化學式)。

（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫微粒的化學式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列結論錯誤的是 (　　)

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數為4NA

B. 標準狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200℃，熔融態(tài)不導電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。如圖是部分鹵素單質和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測ICl的沸點所處的最小范圍________。

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