Question

下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價	-2			-3	-1		-3

下列說法正確的是（　　）

• A、元素④⑤形成的化合物是離子化合物
• B、元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強
• C、元素①⑧形成的化合物具有兩性
• D、上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Answer 1

分析：由表中短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)可知，①只有-2價，則為O；④⑦均有+5、-3價，為第ⅤA族元素，結(jié)合原子半徑可知，④為P，⑦為N；③⑥最高價都為+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，且③的原子半徑不是最小的，故③為Li、⑥為Na；②最高價為+2，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑤最高價為+7，最低價為-1，故⑤為Cl；⑧最高價為+3，原子半徑大于大于P元素，故⑧為Al，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：由表中短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)可知，①只有-2價，則為O；④⑦均有+5、-3價，為第ⅤA族元素，結(jié)合原子半徑可知，④為P，⑦為N；③⑥最高價都為+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，且③的原子半徑不是最小的，故③為Li、⑥為Na；②最高價為+2，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑤最高價為+7，最低價為-1，故⑤為Cl；⑧最高價為+3，原子半徑大于大于P元素，故⑧為Al，
A．元素④⑤形成的化合物PCl₃、PCl₅，均為共價化合物，故A錯誤；
B．非金屬性N＞P，則元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強，故B正確；
C．元素①⑧形成的化合物為Al₂O₃，與強酸、強堿反應，為兩性氧化物，故C正確；
D．上表8種元素中，金屬性最強的為⑥，所以元素⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，利用表中元素的性質(zhì)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答，題目難度中等．