Question

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�

• A、用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/L．min
• B、若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
• C、達(dá)到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
• D、若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
              2A（g）+B═3C（g）；
起始量（mol）  2      1    0
變化量（mol）  1.6   0.8   2.4
平衡量（mol） 0.4    0.2   2.4
A、依據(jù)反應(yīng)速率V=

△c

△t

計算分析；
B、若使容器變?yōu)?L，體系壓強增大，若B為氣體平衡不動；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、若向容器再充入1mol C，壓強增大，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明平衡不動，則B為氣體；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
              2A（g）+B═3C（g）；
起始量（mol）  2      1    0
變化量（mol）  1.6   0.8   2.4
平衡量（mol） 0.4    0.2   2.4
A、C的反應(yīng)速率V=

△c

△t

=

2.4mol 2L

1min

=1.2mol/L?min，故A錯誤；
B、若使容器變?yōu)?L，體系壓強增大B為氣體，平衡不動，C物質(zhì)的量不變，若B為液體，平衡逆向進(jìn)行，C物質(zhì)的量減小，故B錯誤；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x＜Q，故C錯誤；
D、若向容器再充入1mol C，壓強增大，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明平衡不動，則B為氣體，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，注意反應(yīng)前后氣體體積的變化，掌握基礎(chǔ)和平衡移動原理是關(guān)鍵，題目難度中等．