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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B、溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
C、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D、電離平衡左移
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．加水稀釋，溶液中離子濃度減��；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減少；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．
解答： 解：A．加水稀釋，溶液中離子濃度減小，所以導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減少，則溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
=
n(H+)
n(CH3COOH)
增大，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以醋酸的電離程度增大，但c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸的電離平衡右移，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋醋酸過程中電離度的變化與溶液中離子濃度的變化，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Fe2（SO4）3
 
，NaHCO3
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
 
，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：
FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4
Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)．將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分
反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液．在上述過程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；加入鐵粉的作用有
 
、
 
．
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是
 
．FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是
 
、
 
．
（4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4．請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過濾，
 
，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、ClO2 的消毒效率（等質(zhì)量時(shí)得到電子的多少）是Cl2 的2.63倍
C、反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D、生成2mol ClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
D、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三種物質(zhì)的水溶液（分別為1mol/L）用鉑電極進(jìn)行電解至足夠長時(shí)間．有以下結(jié)論：①溶液中幾乎沒有Br-；②電解液變?yōu)闊o色；③最終溶液呈堿性；④K+，Na+和SO42-的濃度幾乎沒有變化．正確的是（　�。�
A、①②③B、僅③
C、①④D、均正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“復(fù)鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2．而一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）2Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　�。�
A、Ca2O2Cl4
B、KCl?MgCl2?6H2O
C、KMnO4
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、直流電源A為正極、B為負(fù)極
B、當(dāng)電解過程中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動(dòng)
C、在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2+4H+
D、當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極室質(zhì)量減少5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的兩種有機(jī)物，必定互為同分異構(gòu)體
②互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物．
A、①②③④B、只有③④
C、只有②③D、只有②③④

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