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10．下列物質既能通過化合反應，又能通過復分解反應生成的是（　�。�
①Fe（OH）3  ②Fe（NO3）2  ③NaHCO3  ④Al2S3   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH．
A．④除外都可以B．除②④外都可以C．只有①⑤⑥可以D．全部都可以

分析 由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應為化合反應；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應，據(jù)此分析．

解答 解：①Fe（OH）3 可以通過化合反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3生成，還可以通過復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl生成，故①正確；
 ②Fe（NO3）2 可以通過化合反應2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2 生成，還可以通過復分解反應FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2生成，故②正確；
 ③NaHCO3 可以通過化合反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3生成，還可以通過復分解反應Ca（HCO3）2+Na2CO3=2NaHCO3+CaCO3↓生成，故③正確；
 ④由于Al2S3 在溶液中能發(fā)生雙水解，故不能通過復分解反應制取，只能通過鋁和硫的化合制�。�2Al+3S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2S3，故④錯誤；
 ⑤NH4Cl可以通過化合反應NH3+HCl=NH4Cl制取，也可以通過復分解反應HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O制取，故⑤正確；
  ⑥NaOH可以通過化合反應Na2O+H2O=2NaOH來制取，也可以通過復分解反應Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取，故⑥正確．
故選A．

點評 本題考查了常見物質的性質，難度不大，熟練掌握物質的性質是解題的關鍵，應注意的是由于Al2S3 在溶液中能發(fā)生雙水解，故其制取不能在溶液中進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：
（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
請回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式是；
反應①的反應條件是Fe或氯化鐵；反應②的反應類型是取代反應或硝化反應；
（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
C．1mol該物質最多可與3mol溴發(fā)生反應     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：
a．與E具有相同的官能團       b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
；
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代
在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此按先后順序寫出以A為原
料合成鄰氨基苯甲酸（）  合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結構簡式（部分反應條
件已略去）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①B是陰 極（填“陰”或“陽”） B極逸出無色（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈紅色．
②電解池中A極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．B極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
②B電極的材料是精銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能  b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動  d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電能力變化不大的是（　　）
A．蒸餾水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
C．0.5 mol/L的鹽酸D．0.5 mol/L的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用如圖1裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫成稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E（從下列選出）D．
A．用溫度計小心攪拌       B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2℃溫度差平均值（t2-t1）℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（6）將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．則NaOH溶液的物質的量濃度為1.5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）
一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．該反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比2：3，反應中轉移的電子的電子數(shù)為24NA．
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等
（5）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca（OH）2加熱制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；檢驗氨氣已收集滿的方法是：濕潤的紅色石蕊試紙置集氣瓶口，試紙變藍說明集滿
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質分別是氨氣易溶于水、氨氣與水反應生成堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①中鐵釘只做還原劑
B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生的是置換反應
D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于醋酸鈉溶液的說法中正確的是（　�。�
A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化學合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N顯一3價）的廢水合成黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）的主要工藝流程如圖：

①寫出NaCN的電子式．
②在反應器中發(fā)生的主要反應的方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+；．
（2）已知HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.1mol•L-1的NaCN和HCN的混合溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”） 性，通過計算說明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
（3）現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石，通空氣，使礦石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸鈉）溶液；再用鋅與Na[Au（CN）2]溶液發(fā)生置換反應生成金．金溶解過程中發(fā)生的化學方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH；消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2．
（4）臭氧（O3）可以將劇毒的NaCN溶液氧化為無毒的NaCNO，進一步將NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3，在氧化過程中，1mol O3得到2mole-．若要處理含NaCN0.001mol•L-1103L，至少需要標準狀況下的O356L．

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