Question

下列說法正確的是（　�。�
①CO₂分子中心原子采取sp 雜化
②SnBr₂分子中心原子采取sp 雜化
③SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角＜120°
④SF₄分子中心原子采取sp³ 雜化．

• A、①②
• B、②④
• C、①③
• D、①②③

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①CO₂分子中心原子采取sp雜化；
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵；
③首先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和有無孤電子對(duì)，進(jìn)而判斷分子的空間構(gòu)型；
④分子或離子中，存在sp³雜化類型的原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+

1

2

（a-xb），據(jù)此分析判斷．

解答： 解：①二氧化碳分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp雜化，故①正確；
②SnBr₂分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是

4+2

2

=3，所以Sn原子采用sp²雜化，故②錯(cuò)誤；
③SnBr₂分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是

4+2

2

=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對(duì)電子，SnBr₂空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°，故③正確；
④SF₄分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是

6+1×4

2

=5，有4個(gè)配位原子和1個(gè)孤電子對(duì)，所以S是sp³d雜化，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答是關(guān)鍵，注意SnBr₂分子中心原子的雜化，題目難度中等．