Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①使甲基橙變紅色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
②銀氨溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-
③PH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
④加人Al能放出H2的溶液電Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、K⁺
⑤由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Ba²⁺、Cl^-
⑥溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-．

• A、①②③
• B、①③④
• C、②④⑤
• D、①④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液中，Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；
②銀氨溶液中存在銀銨氯離子和氫氧根離子，Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-之間不反應(yīng)，也不與銀銨氯離子和氫氧根離子反應(yīng)；
③PH=12的溶液為堿性溶液，溶液中存在電離氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
④加人Al能放出H₂的溶液為酸性或者堿性溶液，銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
⑤由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
⑥溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子和碘離子．

解答： 解：①使甲基橙變紅色的溶液中存在電離氫離子，Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故①正確；
②銀氨溶液中存在氫氧根離子和銀氨離子，Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都不與氫氧根離子和銀氨離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③PH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；
④加人Al能放出H₂的溶液為強(qiáng)酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，NH₄⁺能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；
⑤由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液為 酸性或者堿性溶液，溶液中存在電離的氫離子或者氫氧根離子，HCO₃^-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；
⑥溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe²⁺、I^-，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．