Question

（2010?南通模擬）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（　�。�

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/（L?s）

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

分析：A、由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
B、反應從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為0.08 mol/（L?min）；
C、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應．
D、20min～40min間正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不變，反應處于平衡狀態(tài)，30min～40min，速率降低，為降低壓強，平衡常數(shù)不變，20min～40min平衡常數(shù)相同，根據(jù)20min時計算平衡常數(shù)．

解答：解：A．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．反應從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為0.08 mol/（L?min），故B錯誤；
C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；
D.20min～40min間正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不變，反應處于平衡狀態(tài)，30min～40min，速率降低，為降低壓強，平衡常數(shù)不變，20min～40min平衡常數(shù)相同，由圖可知20min時c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常數(shù)k=

22

1×1

=4，故D正確．
故選：BD．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態(tài)以及影響化學反應速率的條件，本題易錯，答題時注意思考．