Question

20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl₂溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.5 mol/L
• B、0.6 mol/L
• C、1 mol/L
• D、2 mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：先利用n=cV來計算溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl^-的物質(zhì)的量，最后利用c=

n

V

來計算混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：NaCl的物質(zhì)的量為：0.02L×1mol/L=0.02mol，
CaCl₂的物質(zhì)的量為：0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
則Cl^-的物質(zhì)的量為：0.02mol+0.02mol×2=0.06mol，
混合溶液的體積為0.02L+0.04L=0.06L，
則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.06mol

0.06L

=1mol/L，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，可以利用稀釋定律進(jìn)行計算，也可以利用兩溶液中氯離子濃度相等進(jìn)行判斷．